本文目录一览：
- 〖壹〗、初中化学氧气氢气二氧化碳的制取
- 〖贰〗、初中化学氧气的制取知识点
- 〖叁〗、九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
- 〖肆〗、氧气的制取
初中化学氧气氢气二氧化碳的制取
〖壹〗、氢气的制取制取方法通常用锌粒（Zn）与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl？ + H？↑反应在常温下进行，无需加热。收集方法向下排空气法：氢气密度比空气小，需将导管伸入集气瓶底部并倒置。
〖贰〗、氢气制备：化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 收集：用向下排空气法或排水法收集，无需净化。氧气制备：化学方程式：2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3 =（MnO2）2KCl+3O2↑ 2H2O2=（MnO△）2H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 收集：用排水法收集。净化：用浓硫酸干燥。
〖叁〗、氢气的制取： 主要通过锌与稀硫酸或稀盐酸反应制得，化学方程式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 制取装置可使用长颈漏斗、锥型瓶、导管，齐普发生器更佳。 收集方法首选排水法，条件允许时也可使用向下排空气法。
〖肆〗、氢气：活泼金属和盐酸。例如：Zn+2HCl==H2↑+ZnCl 镁条和氯化铵。Mg+2NH4Cl+2H2O==MgCl2+2NH3·H2O+H2↑ 水的电解。
〖伍〗、氢气：无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳：无色无味，密度比空气大，能溶于水，干冰是CO2的固体形态。一氧化碳：无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷：无色无味，密度比空气小，极难溶于水，俗名沼气，天然气的主要成分是甲烷。
初中化学氧气的制取知识点
〖壹〗、排水法：氧气不易溶于水，适合收集较纯净的氧气。向上排空气法：氧气密度比空气大，需将导管伸入集气瓶底部。检验方法将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明为氧气。
〖贰〗、工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。
〖叁〗、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
〖肆〗、实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
〖伍〗、氧气的化学性质包括： 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2 → CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
〖壹〗、过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见下图）⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
〖贰〗、九年级化学第二单元实验室制取氧气的反应原理和实验步骤如下：反应原理：实验室制取氧气通常采用的是加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法。这两种方法都是通过化学反应分解产生氧气。具体来说：高锰酸钾法：高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
〖叁〗、由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
〖肆〗、初三上学期化学知识1 实验 实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
〖伍〗、中考化学：考点07 氧气的制取知识点总结 氧气的工业制法 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。工业上制取氧气主要有两种方法：分离液态空气法 在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
氧气的制取
〖壹〗、制取氧气的6种方法包括：工业制法：原理：利用氧气和氮气的沸点不同，分离出氧气。步骤：空气净化→高压低温液化空气→控制温度蒸发液态氮气→收集液态氧气。氯酸钾催化分解法：化学反应：KClO ===加热 MnO=== 2 KCl + 3 O↑。应用：实验室制取氧气的方法之一。
〖贰〗、制取氧气的6种方法如下：电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。空气分离。加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。分解过氧化氢。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。分解双氧水。氧气的物理性质：色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
〖叁〗、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气。2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑。水通电生成氢气与氧气。H2O==通电==2 H2+O2↑。
〖肆〗、制取氧气的6种方法如下：工业制法：原理：利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。步骤：空气净化后，在高压低温条件下使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，余下的为液态氧气，加压贮存即可。氯酸钾催化加热法：原理：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。
〖伍〗、实验室制取氧气的方法主要有以下几种： 化学方法： 双氧水制取法：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，无需加热，操作简便，对环境友好。 氯酸钾与二氧化锰加热法：氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂加速反应。
〖陆〗、实验室制取氧气的三种方法主要如下：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 这种方法采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。其化学原理为：2KClO3 ===（加热，MnO2）=== 2KCl + 3O2。在此反应中，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
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